Linus Pauling, através de experimentos, tentou quantificar
esta tendência e criou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em
muitas tabelas periódicas.
A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais
afastados e então, menores a eletronegatividade.
Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já
que não tem tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados.
A eletronegatividade
aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a
direita.
Linus Pauling criou uma escala dos
elementos mais eletronegativos, que pode ser de ajuda para determinar a
intensidade da polarização de diferentes ligações:
F > O > N > C? > Br > I > S > C > P > H
Valores das eletronegatividades: 4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
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