Raio Atômico
Raio atômico é, basicamente, a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio definido pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido:
O raio atômico cresce na família de cima para baixo, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento; e, nos períodos, da direita para a esquerda.
Quanto maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico.
O elemento de maior raio atômico conhecido é o Césio, entretanto, é muito provável que o Frâncio tenha um maior raio atômico, porém isto ainda não foi confirmado, em razão da raridade deste elemento na natureza
Carga Nuclear Efetiva
A carga nuclear de
um átomo é dada pelo número de prótons presentes no núcleo deste átomo e é
chamada número atômico (Z). Z = carga nuclear = número de prótons.
- Cada elétron de um átomo é protegido (blindado) do efeito de atração da carga nuclear pelos elétrons do mesmo nível de energia e, principalmente, pelos elétrons dos níveis mais internos.
- Apenas uma parte da carga nuclear atua realmente sobre os elétrons: é a Carga Nuclear Efetiva (Zef).
- A carga nuclear efetiva que atua sobre um elétron é dada por:
Zef= Z –S
Zef= carga nuclear efetiva
Z = carga
nuclear (número atômico)
S =
constante de blindagem
- Quando aumenta o número médio de elétrons protetores( S), a carga nuclear efetiva(Zef)diminui.
- Quando aumenta a distância do núcleo,S aumenta e Zef diminui.
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