Exercício de propriedades periódicas



1) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios. 
d) metais alcalinos.

2) (FEI) - As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: 
E1 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
A alternativa correta é: 
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. 
e) o elemento E3 e os íons E2- e E1+ são isoeletrônicos.

3) (UDESC SC/2011) - De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo. 
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. 
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

4) (UFT TO/2011) - Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleoelétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que se afirma em:
a) Apenas I, III e IV
b) Apenas III e IV
c) Apenas I e II
d) Apenas II e IV
e) I, II, III e IV

5) (PUCRS) - A característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é a da alternativa 
A) está localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos. 
B) pertence ao grupo 8 e é utilizado como medicamento para combater a anemia. 
C) é lantanídio e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons. 
D) está localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da areia. 
E) é um importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária.

6) (ITA) - Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? 
a) raio do Na+ < raio do Na. 
b) raio do Na+ < raio do F- . 
c) raio do Mg2+ < raio do O2- . 
d) raio do F- < raio do O2- . 
e) raio do F- < raio do Mg2+ .

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