Exercício de propriedades periódicas

1) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos. 

b) gases nobres. 

c) halogênios. 

d) metais alcalinos.

2) (FEI) - As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: 

E1 1s2 2s2 2p6 3s1 

E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 

A alternativa correta é: 

a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 

b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 

c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 

d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. 

e) o elemento E3 e os íons E2- e E1+ são isoeletrônicos.

3) (UDESC SC/2011) - De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo. 

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. 

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 

IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 

Analise a alternativa correta. 

a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 

b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 

c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 

d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 

e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

4) (UFT TO/2011) - Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleoelétrons da ligação é menor.

II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.

IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).

É CORRETO o que se afirma em:

a) Apenas I, III e IV

b) Apenas III e IV

c) Apenas I e II

d) Apenas II e IV

e) I, II, III e IV

5) (PUCRS) - A característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é a da alternativa 

A) está localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos. 

B) pertence ao grupo 8 e é utilizado como medicamento para combater a anemia. 

C) é lantanídio e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons. 

D) está localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da areia. 

E) é um importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária.

6) (ITA) - Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? 

a) raio do Na+ < raio do Na. 

b) raio do Na+ < raio do F- . 

c) raio do Mg2+ < raio do O2- . 

d) raio do F- < raio do O2- . 

e) raio do F- < raio do Mg2+ .